Marco Teórico

Reacciones Químicas:

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas (reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Éstas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se dá la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba qué, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Éstas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones inorgánicas con:

• Ácido - base (Neutralización)
• Combustión
• Solubilización
• Reacciones Redox
• Precipitación

Descripición de los experimentos

Oxígeno Puro

Hay algunas sustancias reactivas muy inestables como el H2O2 o Peróxido de Hidrógeno. Claro que no es la misma agua oxigenada que nos echamos para curar heridas, ya que ésta posee una mínima concentración de éste compuesto(3%), la que utilizaremos será una de 110 a 120 vol. que corresponde a una concentración de un 34% (es corrosiva). La mezclaremos con Permanganato de Potasio (KMno4) un catalizador (una sustancia que acelera la reacción) para que se libere ese átomo de oxígeno de cada molécula para pasar de un compuesto inestable a un estable.

El H2O2 se quiere "deshacer" del oxígeno que le "sobra", así que continuamente está perdiendo oxígeno. Pero en éste experimento vamos a hacer la reacción más rápida añadiendo Permanganato de Potasio.Lo que ocurre es que durante ésta reacción se libera oxígeno (O2), Dióxido de Manganeso (mineral llamado Pirosulita), agua (H2O2), e Hidróxido de Potasio (KOH). En especial hay que tener cuidado con éste último ya que es corrosivo pero haciendo las cosas correctamente no habrá ningún peligro, vasta con diluirlo con bastante agua y deshacerse de ello.

Descomposición del H2O2

El Agua Oxigenada H2O2 sirve para blanquear papel, tejidos y ropa. También como antiséptico a baja concentración. La que utilizarémos es de 110 a 120 vol. (quiere decir que 1l genera aprox. 100 l de oxígeno en su descomposición).

El Agua Oxigenada, H2O2, se descompone dando oxígeno y se obtiene un río largo de espuma (gracias al detergente). La reacción en qué se produce espuma es Exotérmica así que el visitante siente el calor desprendido al poner la mano por encima de la espuma con H2O2.

Materiales a Utilizar

Oxígeno Puro:

1. Agua Oxigenada de 110 a 120 vol. (H2O2).

Agua Oxigenada
El H2O2 es agua con una molécula extra de oxígeno que causa su inestabilidad cuando se agrega al agua, creando cierto nivel de ozono.


2. Permanganato de Potasio.

Permanganato de Potasio

También llamado:Permanganato Potásico, Minerales Chamaleon, Cristales de Condy, Manganato de Potasio (VII), Es utilizado como agente oxidante en reacciones químicas, en laboratorios y en la industria. Se aprovechan sus propiedades desinfectantes y desodorantes, también se usa como remedio en infecciones y quemaduras.



3. Beaker.

Beaker

Es un simple contenedor de líquidos hecho de vidrio fino usado muy comúnmente en los laboratorios, Es cilíndrico con un fondo plano, sirve para calentar o preparar sustancias y trasvasar líquidos.Trae grabado una escala graduada en mililitros que sirve para medir los líquidos.



Descomposición del H2O2:

Agua Oxigenada de 110 a120 vol. (H2O2).

Agua Oxigenada

El H2O2 es agua con una molécula extra de oxígeno que causa su inestabilidad cuando se agrega al agua, creando cierto nivel de ozono.



2. Yoduro de Potasio.

Yoduro de Potasio

Es una sal cristalina de fórmula KI, es usada como fuente de ión ioduro. Es usada para preparar emulsiones, en el campo de la medicina para tratamiento del reuma y actividad excesiva de la tiroides, en química para Iodometría y Iodimetría, en microbiología, es un componente de Lugol y mas que todo es un agente protector.


3. Probeta

Probeta

La probeta o cilíndro graduable es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente que las pipetas, aunque con menor precisión. Sirve para contener líquidos.

4. Lavavajillas.

Lavavajillas

Jabón líquido que sirve para lavar utensilios de cocina.

Realización de los Experimentos

Oxígeno Puro

1.En el recipiente de cristal poner al menos 30 ml de Agua Oxigenada de 110 a 120 volúmenes.

2. Separar 10 cristalitos de Permanganato de Potasio.

3. Al echar los cristalitos en el Peróxido hay que ser rápidos ya que la acción es instantánea produciéndose una columna de vapor. (Oxígeno y vapor de Agua).

4. Los productos LÍQUIDOS resultantes son el dióxido de manganeso, agua no evaporada e hidróxido potásico producto corrosivo. Este líquido tomará un aspecto marrón quemado, coloración dada por el dióxido de manganeso. Este líquido para que deje de ser peligroso es recomendable diluirlo con bastante agua y deshacerse de él, para que no dé ningún tipo de problema.

Descomposición del H2O2

1. Se ponen 30 ml de Agua Oxigenada de 110 a 120 volúmenes dentro de una probeta.

2. Se añade un chorrito de lava vajillas.

3. Para finalizar se añade una espátula de catalizador KI: Yoduro de Potasio. (catalizador que acelera la reacción)

4. El Agua Oxigenada, H2O2, se descompone dando oxígeno y se obtiene un río largo de espuma (gracias al lavavajillas). La reacción en que se produce espuma es exotérmica así que el visitante siente el calor desprendiendo al poner la mano por encima de la espuma con agua oxigenada.

Grupo

1. Margeory Zamora
2. Andy Arenas
3. Valeria Bethancourt
4. Adriana Arriola
5. Juan Diego Roma (Coordinador)